RESOLUÇÃO DA ATIVIDADE: Química Geral e Inorgânica – 53 - 2024
1ª QUESTÃO O alto poder de combustão e a abundância do gás natural, aliado aos constantes aumentos dos preços dos combustíveis convencionais, fazem do gás natural uma importante fonte de energia tanto para veículos automotivos quanto para indústrias. O gráfico abaixo ilustra a entalpia envolvida na combustão do metano (CH₄), principal componente do gás natural.
Sobre essa reação, considere as afirmativas a seguir:
I. A reação química de combustão do metano é CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l).
II. É um processo endotérmico, pois a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.
III. A variação de entalpia da reação é positiva.
IV. O sistema de reação libera calor para o ambiente.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS:
1. I e III, somente.
2. I e IV, somente.
3. II e IV, somente.
4. I, II e III, somente.
5. I, II e IV, somente.
2ª QUESTÃO
O fosgênio (COCl₂) é um gás tóxico e corrosivo usado na fabricação de polímeros de isocianato, agrotóxicos, corantes e produtos farmacêuticos. Devido à sua toxicidade, ao ser inalado pode reagir com a água dos pulmões, produzindo ácido clorídrico (HCl), causador de danos pulmonares muito graves e até a morte. Por esse motivo, são exigidos cuidados especiais dos operadores para sua manipulação. A reação química que pode ocorrer entre o gás fosgênio e a água é: COCl₂ + H₂O → CO₂ + 2HCl.
Se um operador se descuidar e inalar 297 mg de fosgênio, qual será a massa (em mg) de ácido clorídrico que se formará no seu pulmão?
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol.
ALTERNATIVAS:
1. 36,5 mg.
2. 73,0 mg.
3. 109,5 mg.
4. 219,0 mg.
5. 297,0 mg.
3ª QUESTÃO
Dada uma reação química A + B ⇔ C, podemos afirmar que se trata de uma reação ____________. Nesse tipo de reação, os reagentes A e B são convertidos em produtos através da reação ___________, enquanto o produto C é convertido nos reagentes por meio da reação __________. A reação nunca se completa e, após um tempo, atinge o ____________.
Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:
ALTERNATIVAS:
1. De adição, direta, inversa, rendimento máximo.
2. Reversível, direta, inversa, estado de equilíbrio.
3. Reversível, inversa, direta, estado de equilíbrio.
4. Irreversível, inversa, direta, estado de equilíbrio.
5. Irreversível, direta, inversa, rendimento máximo.
4ª QUESTÃO
A grande maioria dos gases são compostos moleculares, cujas partículas constituintes encontram-se afastadas umas das outras, de modo a praticamente não interagirem entre si. Sobre as propriedades dos gases, leia as afirmativas a seguir:
I. Os gases realizam movimentos circulares, por isso suas moléculas não interagem entre si.
II. O volume de um gás coincide com o próprio volume do recipiente que o contém.
III. A temperatura de um gás depende do grau de agitação das moléculas ou átomos que o constituem.
IV. Atm, mmHg e Pa (N/m²) são unidades de pressão utilizadas para gases.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS:
1. I, II e III, apenas.
2. I, III e IV, apenas.
3. II, III e IV, apenas.
4. I, II e IV, apenas.
5. I, II, III e IV.
5ª QUESTÃO:
O ferro galvanizado consiste de uma barra de ferro revestido por uma camada de zinco. Se uma peça desse material for riscada, a camada de zinco pode ser removida e o ferro ficará exposto às condições do ambiente, formando hidróxido ferroso na superfície descoberta. Para regenerar o ferro é necessário adicionar zinco metálico para que a seguinte reação ocorra:
Fe(OH)₂ + Zn → Zn(OH)₂ + Fe
Sobre essa reação, é correto afirmar:
ALTERNATIVAS:
1. O zinco sofreu oxidação, porque perdeu 2 elétrons.
2. O ferro sofreu oxidação, porque perdeu 2 elétrons.
3. O zinco sofreu redução, porque ganhou 2 elétrons.
4. O ferro sofreu oxidação, porque ganhou 2 prótons.
5. O ferro sofreu redução, porque perdeu 2 prótons.
6ª QUESTÃO
As pilhas e baterias são dispositivos que produzem energia elétrica por meio de reações de oxirredução. Nessas reações, os dois processos, oxidação e redução, ocorrem simultaneamente com a transferência de elétrons entre dois átomos. Dessa forma, na oxidação ocorre ___________ por um átomo, enquanto na redução há ___________ pelo segundo átomo. Em termos de número de oxidação (N), podemos dizer que na oxidação há ___________ do N e, em contrapartida, na redução o N ___________.
Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:
ALTERNATIVAS:
1. Ganho de prótons, ganho de elétrons, diminuição, aumenta.
2. Perda de elétrons, ganho de elétrons, diminuição, aumenta.
3. Ganho de elétrons, perda de elétrons, aumento, diminui.
4. Perda de elétrons, ganho de elétrons, aumento, diminui.
5. Perda de elétrons, perda de prótons, aumento, diminui.
7ª QUESTÃO
Em uma fábrica de refrigerantes, um tanque de estocagem de gás carbônico contém 20 L de gás pressurizado a 1,5 atm de pressão e temperatura de 10 °C. O tanque sofreu uma nova pressurização, atingindo 2 atm de pressão e temperatura igual a 152 °C. Qual é o volume final de gás carbônico (em litros) no tanque após a pressurização?
ALTERNATIVAS:
1. 2,25 L.
2. 2,28 L.
3. 22,5 L.
4. 225 L.
5. 228 L.
8ª QUESTÃO
A fabricação de papel reciclado atualmente representa uma atividade sustentável de recuperação de papéis e papelões descartados nos lixos domésticos e industriais. Um dos produtos químicos usados no processo de formação do papel reciclado é o sulfato de sódio, também conhecido como Sal de Glauber. Esse composto pode ser fabricado em laboratório a partir de uma reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio.
Leia as afirmativas acerca dessa reação:
I. A equação química balanceada dessa reação é: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.
II. É uma reação de dupla troca.
III. O sulfato de sódio tem fórmula química Na₂SO₄.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS:
1. II, apenas.
2. III, apenas.
3. I e II, apenas.
4. I e III, apenas.
5. II e III, apenas.
9ª QUESTÃO
Na ligação iônica ocorre a formação de um composto iônico e um dos átomos participantes da reação doa elétrons para o outro átomo. Esses compostos formados têm a capacidade de conduzir corrente elétrica em solução.
Sobre as reações de oxirredução é correto o que se afirma em:
I. Na ligação iônica, o átomo que doa elétrons sofre um processo de redução.
II. Na ligação iônica, o átomo que recebe elétrons sofre um processo de redução.
III. A oxidação consiste na perda de elétrons por um átomo.
IV. Para o composto iônico NaCl, o átomo de sódio atua como oxidante.
V. Para o composto iônico NaCl, o átomo de cloro atua como redutor.
ALTERNATIVAS:
1. I, II e III.
2. I, II, IV e V.
3. II e III.
4. I e V.
5. II, IV e V.
10ª QUESTÃO
Em um tanque hermeticamente fechado ocorre a reação em fase gasosa descrita pela equação: N₂ + O₂ ⇔ 2NO. Sobre essa reação reversível, avalie as afirmativas a seguir:
I. A constante de equilíbrio pode ser determinada por: K = [NO]² / ([N₂][O₂]).
II. Se for adicionado mais reagente N₂ ao tanque, a reação será deslocada para a direita, no sentido de aumentar a quantidade de produto formado.
III. Se for removido parte do produto NO, a reação será deslocada para a esquerda, no sentido de aumentar a concentração dos reagentes.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS:
1. II, apenas.
2. III, apenas.
3. I e II, apenas.
4. I e III, apenas.
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