RESOLUÇÃO DA ATIVIDADE 3: Química Experimental – 53-2024
1ª QUESTÃO Durante o recebimento de amostras para validação da qualidade do produto referente à produção de óleo de soja, o Engenheiro de Produção, responsável pelo processo e pelo laboratório de química, precisa repassar à produção os valores referentes à densidade do óleo. No laboratório, foi utilizada uma proveta de 1000 mL. Previamente tarada na balança, completou-se todo o volume da proveta com o óleo a ser analisado e obteve-se uma massa de 0,918 kg. Com base nesses valores repassados pelo laboratório, considerando a conversão de unidades e a quantidade correta de algarismos significativos, determine a densidade correta em g/cm³ que deve ser repassada para o setor de produção.
ALTERNATIVAS:
1. 1,098 g/cm³
2. 0,718 g/cm³
3. 0,918 g/cm³
4. 1098 g/cm³
5. 918 g/cm³
2ª QUESTÃO
Um engenheiro de produção se propôs a testar em um laboratório de química o comportamento da velocidade de reação entre uma solução contendo ácido bromídrico (HBr) e magnésio metálico (Mg). Em seu experimento, ele cronometrou o tempo de 20 segundos e quantificou a liberação de gás hidrogênio (H₂), oriundo do produto da reação. Em seus ensaios, ele utilizou a mesma massa de magnésio metálico e o mesmo volume de solução de ácido. As variáveis que sofreram intervenção foram a forma de apresentação do magnésio (em barra e em pedaços) e a temperatura. A tabela a seguir demonstra os ensaios realizados. Marque a alternativa que apresenta o experimento em ordem crescente de número de bolhas.
ENSAIO | 5 gramas de Magnésio | Temperatura
1 | 50ºC
2 | 30ºC
3 | Pedaços finamente divididos | 50ºC
ALTERNATIVAS:
1. 1, 2, 3
2. 2, 1, 3
3. 3, 1, 2
4. 2, 3, 1
5. 3, 2, 1
3ª QUESTÃO
O citrato de sódio (Na₃C₆H₅O₇) é um sal de sódio do ácido cítrico utilizado como conservante e flavorizante de alguns refrigerantes, principalmente os de limão, pois esse sal apresenta um sabor levemente azedo. Em um laboratório de qualidade, pesou-se 7,26 g de citrato de sódio, sendo diluído em 100,0 cm³ de água destilada. Determine a concentração molar aproximada dessa solução e assinale a alternativa correta.
Dados: MM (Massa Molar) do Na₃C₆H₅O₇ = 258,03 g/mol. Concentração molar (molaridade) = número de mols / volume (L). 1 cm³ = 0,001 L.
ALTERNATIVAS:
1. 0,18 mol/L
2. 0,28 mol/L
3. 0,38 mol/L
4. 0,48 mol/L
5. 0,58 mol/L
4ª QUESTÃO
Sabendo que o trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia-pilha onde a reação eletrolítica de oxidação ocorre espontaneamente (ânodo), avalie as semi-reações abaixo, descritas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais e assinale a alternativa que apresenta uma possível combinação que gere a maior força eletroquímica.
Ag⁺ + e⁻ → Ag E = +0,80 V
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu E = +0,34 V
Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd E = -0,40 V
Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe E = -0,44 V
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E = -0,76 V
ALTERNATIVAS:
1. Cobre como cátodo e Prata como ânodo.
2. Prata como cátodo e Zinco como ânodo.
3. Zinco como cátodo e Cádmio como ânodo.
4. Cádmio como cátodo e Cobre como ânodo.
5. Ferro como cátodo e Zinco como ânodo.
5ª QUESTÃO
Os óleos essenciais são produtos de alto valor agregado, formados por centenas de compostos que podem ser utilizados como princípio ativo de medicamentos e cosméticos. A obtenção comercial destes óleos se dá por destilação por arraste a vapor da parte vegetal que os contém. Você, como Engenheiro de Produção da Óleos Aromáticos Terapêuticos S.A., está avaliando um destilador que foi instalado recentemente. O produto utilizado é o cravo-botão, que contém cerca de 16% de óleo essencial. Você sabe que o aparelho anterior atingia um rendimento de extração de 13,5%, e, como você quer comparar os dois aparelhos, você precisa determinar o rendimento do novo equipamento. A quantidade de cravo utilizada no destilador foi de 300 kg e o volume de óleo essencial de cravo obtido foi de 40 L. Sabendo que a densidade deste óleo essencial é de 1,050 g/cm³, assinale a alternativa que apresenta o rendimento desta destilação.
ALTERNATIVAS:
1. 10,0%
2. 13,3%
3. 14,0%
4. 15,0%
5. 16,0%
6ª QUESTÃO
A eletroquímica é o ramo da química que se dedica à compreensão dos fenômenos eletroquímicos em reações de oxidação e redução, com transferência de elétrons, podendo até mesmo gerar energia elétrica. O caso oposto é a eletrodeposição, em que a corrente elétrica é empregada para promover reações químicas, sendo muito utilizada no tratamento de superfícies metálicas. Em uma pilha eletroquímica, cujos metais são zinco e cobre, e cuja representação universal é dada por Zn / Zn²⁺ || Cu²⁺ / Cu, ocorrem reações do tipo oxirredução. Acerca dos conceitos apresentados, julgue as assertivas a seguir:
I) A redução de Cu²⁺ a Cu ocorre no polo negativo.
II) A oxidação de Zn a Zn²⁺ ocorre no polo negativo.
III) A redução de Cu²⁺ a Cu ocorre no polo positivo.
IV) A oxidação de Zn a Zn²⁺ ocorre no polo positivo.
V) A redução de Zn²⁺ a Zn ocorre no polo positivo.
Está correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS:
1. I e II, apenas.
2. I e IV, apenas.
3. II e III, apenas.
4. III e IV, apenas.
5. III e V, apenas.
7ª QUESTÃO
Uma amostra de uma solução de soda cáustica utilizada no processo de branqueamento de uma indústria de papel e celulose chega para análise em um laboratório de controle de qualidade. Precisa-se determinar a concentração dessa solução. Para isso, foi realizada uma titulação com ácido sulfúrico de concentração 0,5 mol/L para titular 50 mL de solução de NaOH. Foram gastos 25 mL de ácido sulfúrico. Determine a concentração da solução de NaOH e assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS:
1. 0,0125 mol/L
2. 0,025 mol/L
3. 0,1 mol/L
4. 0,2 mol/L
5. 0,5 mol/L
8ª QUESTÃO
A sociedade contemporânea se torna cada vez mais dependente do uso de tecnologias eletrônicas, tais como GPS, tablets e celulares. As empresas têm investido cada vez mais recursos para aumentar a autonomia desses aparelhos, que são alimentados por pilhas e baterias. Por sua vez, estas têm a capacidade de gerar energia elétrica por meio de reações químicas. Uma das pilhas mais famosas na química é a pilha de Daniell, cujas semi-reações de redução são dadas abaixo:
Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ → Zn (s) E = –0,76 V
Cu²⁺ (aq) + 2 e⁻ → Cu (s) E = +0,34 V
Assinale a alternativa que apresenta o valor da diferença de potencial gerado por esta pilha eletroquímica.
ALTERNATIVAS:
1. 0,90 V
2. 1,00 V
3. 1,10 V
4. 1,20 V
5. 1,30 V
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